1、填空题  A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1?xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是?溶液，判断理由是?。
（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是?(填写序号)。
①?②?③c(H+)和c(OH-)的乘积?④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A?②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E?④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

参考答案：
（1）NaOH?中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(3分)
（2）①②?（3）③④⑤(3分)?（4）④?（5）c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

本题解析：中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以B是NH3·H2O，D是NaOH。浓度相同的C与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明C是NH4HSO4。浓度相同A和E溶液，pH：A＜E，说明A是HCl，E是CH3COOH。（2）在NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，加水稀释弱电解的电离平衡向正向进行，故①②正确。（3）有上知，A为盐酸，B为醋酸，OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，说明A和E的pH相同，故二者c（H+）相同，故开始时的反应速率相同，随反应的进行c（H+）减小，而醋酸中c（H+）减小的慢。PH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量多，故盐酸完全反应，A中锌粉有剩余；由于产生的氢气一样多，故参加反应的锌粉相同。（4）等体积、等物质的量浓度B和C混合后的溶液为NH4SO4其水解显酸性，升温水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故选④；（5）

本题难度：困难

2、选择题  电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(? )
A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、
D．Na+、、Cl-、

参考答案：B

本题解析：由AG＝12，可推出溶液中c(H+)＝1×10-1 mol·L-1，溶液呈酸性。选项A中不能与H+大量共存；选项C中是有颜色的离子；D项中与H+不能大量共存。

本题难度：简单

3、填空题  有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

参考答案：HA、HC、 HB、HD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与氯化钠反应
D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15