1、选择题  向CH3COOH?CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（?）
A．NH4Cl固体
B．CH3COONa
C．NH3·H2O
D．Zn粉

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

参考答案：1）CO32- (2分)? C (2分)?
（2）①
② Cu2+ (2分)? < (2分)

本题解析：（1）五种钠盐都属于强碱弱酸盐，越弱越水解，且水解后的溶液碱性越强，水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，即CO32-结合H+能力最强。由表知道，CH3COOH最弱，故越弱越电离，稀释后，最弱的pH变化最大。
（2）①0.3mol的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，CO2过量，故生成物为NaHCO3，在溶液中，存在着HCO3-的电离和水解反应，且水解大于电离
点评：此题考核了弱电解质的电离和水解，要记得弱酸根或弱碱根是越弱越水解，弱酸盐和弱碱盐是越弱越电离。

本题难度：简单

3、选择题  相同温度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）
B．c（OH-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量

参考答案：A．相同温度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H+）=KwC(OH-)知，前者溶液中的氢离子浓度大于后者，故A正确；
B．相同温度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3
B．加少量KOH固体
C．加少量(NH4)2SO4固体
D．加大量水

参考答案：B

本题解析：氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加少量硝酸，氢离子与氢氧根离子结合成水，氢氧根离子浓度减小，A错误；加少量氢氧化钾固体，氢氧根离子浓度增大，B正确；加硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，C错误；加大量水，促进电离，氢氧根离子物质的量增大，但溶液体积增大，氢氧根离子浓度减小，D错误。
点评：加水促进氨水电离，氢氧根离子物质的量增大但溶液体积增大是主要因素，氢氧根离子物质的量浓度减小。

本题难度：一般

5、选择题  在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH ?CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是?(?)?
A．加入盐酸
B．加入NaOH(s)
C．加蒸馏水
D．升高温度

参考答案：BD

本题解析：根据题意要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，需加入的试剂能消耗H＋，或升高温度。所以B、D正确。A项会抑制电离平衡；而加入蒸馏水会稀释溶液，c(CH3COO—)将减小。

本题难度：一般