1、选择题  25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（?）
A．HA溶液的pH值一定为1
B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L－1
D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）

参考答案：D

本题解析：酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），其中c（H+）=c（OH－），必然有c（M+）=c（A－），答案为D

本题难度：一般

2、填空题  (6分)
（1）NaHCO3的水溶 液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用?塞，原因?
(写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
??；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
?。

参考答案：(1)碱性?橡皮塞? HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－?Al2(SO4)3?(各1分)
(2) 3HCO3－+ Al3+Al(OH)3?↓+ CO2↑(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（?）
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2

参考答案：B

本题解析：
电离平衡常数越小，说明弱酸的酸性越小，越难电离，电离出的离子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氢氧根越多，溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF)，所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
所以pH最小的是NaF。

本题难度：一般

4、选择题  盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－离子(A－表示一元酸根离子)的水解度是
A．0.01%
B．0.1%
C．0.2%
D．1%

参考答案：A

本题解析：pH＝10，则溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是，答案选B。
点评：本题主要考查学生获取信息的能力，通过信息进行解题。

本题难度：一般

5、选择题  为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（?）
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS

参考答案：A

本题解析：c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-)；要使比值变小，可减小钠离子或增大硫离子量；S2-+H2OHS-+OH-；加入碱或KHS，使平衡逆向移动，硫离子量增大，比值减小。故只有盐酸不行。

本题难度：一般