1、选择题   HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
B．c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C． c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，电荷守恒应为 c（Na＋）―c（OH—）= c（A—）―c（H＋）
B．正确，物料守恒：c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C．不正确， c（Na＋）> c（A—）>c（OH—） > c（H＋）
D．不正确，溶液应呈碱性，c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）

本题难度：一般

2、选择题  
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：pH=3的盐酸的浓度为10－3 mol·L－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol·
L－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
NH4Cl===NH＋Cl－?①
NH3·H2O(过量的)NH＋OH－?②
①式中c(NH)＝c(Cl－)而溶液中c(NH)总是①、②两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH－)＞c(H＋)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH－)一定小于c(Cl－)。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）氯化铁水解的离子方程式为??______?______?___??，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是?___?；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为?，
同时有红褐色沉淀生成的原因是?、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（?）
A．HA溶液的pH值一定为1
B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L－1
D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）

参考答案：D

本题解析：酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），其中c（H+）=c（OH－），必然有c（M+）=c（A－），答案为D

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是(? )
A．OH-、Na+、K+、HCO3-
B．Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-
C．H+、HS-、Na+、SO32-
D．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

参考答案：BD

本题解析：相互促进水解，则必须同时含有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，且两者进行的比较彻底。

本题难度：一般