1、选择题  已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：

参考答案：
A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-?（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na2CO3?电离出的阳离子Na+浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A错误；?
B．NaHCO3的水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaCN的水解离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大．浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），说明酸性：H2CO3＞HCN．故B错误；
C．浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡．
它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C正确；
D．影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO32- 水解，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，从水解的离子方程式可看出C(HCO3-)C(CO32-)增大．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

参考答案：CD

本题解析：A、氢离子浓度的负对数就是pH，因此pH＝4的盐酸中c（H+）＝0.0001mol·L－1，A不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，因此氯化铵溶液中c（Cl－）＞c（NH4+），B不正确；C、根据电荷守恒可知，氯化钠溶液中c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－），C正确；D、根据物料守恒可知NaHCO3溶液中c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+），D正确，答案选CD。

本题难度：一般

3、选择题  施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥
A．易溶于水
B．能与碱反应
C．受热易分解
D．在水中易发生电离

参考答案：B

本题解析：原理反应为：NH4++OH-=NH3.H2O；

本题难度：简单

4、选择题  比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是(　　)
A．①>②>③
B．③>②>①
C．②>①>③
D．③>①>②

参考答案：B

本题解析：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子。所以③中的亚硫酸根离子浓度最大。而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小。至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计。所以正确答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（?）
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
B．0<沉淀的物质的量<a/2 mol
C．沉淀的物质的量a/2 mol
D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)；B．正确，0<沉淀的物质的量<a/2 molC．不正确，沉淀的物质的量小于a/2 mol，NaOH要与H2SO4反应；D．不正确，原溶液中c(H2SO4) 无体积，无法计算。

本题难度：一般