1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，不符合物料守恒；B不正确，因为气体的状态是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）个共价键，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol-1）溶于ag水中，所得溶液的密度为ρg?cm-1，物质的量浓度为cmol?L-1’，则该气体溶入水中的体积是（设气体不与水反应）（　　）
A．

参考答案：令标况下该气体的物质的量为n mol，
则该气体的质量为：n mol×M g/mol=nM g，
故溶液的体积为：(nM+a)g1000ρg/L=nM+a1000ρL，
所以，n mol=nM+a1000ρL×c mol/L，
解得n=ca1000ρ-cM，
故标况下该气体的体积为：ca1000ρ-cMmol×22.4L/mol=22.4ca1000ρ-cML，
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?

参考答案：169ml

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
碳酸钙和氢氧化镁的物质的量分别是
、
CaCO3?＋? 2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
1mol? 2mol
0.0534mol? 0.1068mol
Mg(OH)2?＋? 2HCl=MgCl2＋2H2O
1mol? 2mol
0.031? 0.062mol
所以需要盐酸的体积是（0.1068mol＋0.062mol）÷1.0mol/L＝0.1688L＝0.169L

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是(? )
A．原子个数之比为5:4
B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17
D．质量比为16: 17

参考答案：C

本题解析：甲烷含有1个碳原子和4个氢原子。氨气含有1个氮原子和3个氢原子。所以在物质的量相等的条件下，分子个数之比为1:1，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确组成分子的原子个数，然后结合阿伏加德罗定律灵活运用即可，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（　　）
A．1：1：1
B．3：2：2
C．3：2：3
D．1：1：3

参考答案：300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；
200mL 0.1mol?L-1MgSO4溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则硫酸根离子的物质的量为0.02mol；
100mL 0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液中Al2（SO4）3的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，
所以三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3：2：3，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单