1、选择题  在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　）
A．NH3?H2O的电离程度减小
B．NH3?H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变
D．溶液的pH增大

参考答案：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3?H2O电离，则NH3?H2O电离程度减小，故A正确；
B．NH3?H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是?；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是?；
（3）以上物质中属于弱电解质的是?；

参考答案：(1) mq? (2) k? (3) l

本题解析：氯化钠晶体不导电，氯化钠水溶液或熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质；SO3不导电，其水溶液能导电，但真正电离出自由移动离子的是H2SO4，SO3是非电解质；冰醋酸不导电，其水溶液能导电，冰醋酸是电解质；铁丝能导电，但铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4晶体不导电，熔化状态能导电，BaSO4是电解质；蔗糖和乙醇不导电，它们的水溶液及熔化状态都不导电，它们都是非电解质；熔融KNO3能导电，是电解质。
点评：电解质和非电解质都是化合物，电解质必须本身能电离出自由移动的离子。

本题难度：简单

3、选择题  ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是?
[? ]
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(?)
A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度
D．加入少量纯醋酸

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸钠能抑制醋酸的电离，但pH增大，A不正确；氯化氢能增大氢离子浓度，pH减小，且抑制醋酸的电离，B正确；电离吸热，加热促进电离，pH减小，C不正确；增大醋酸的浓度，pH减小，促进电离，D不正确，答案选B。
点评：增大醋酸的浓度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度减小，所以选项D在该题中出现，有待商榷。

本题难度：一般

5、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ?；浓度为0.002mol/L的是?。
（4）??和??两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。

本题难度：一般