1、选择题  在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　）
A．NH3?H2O的电离程度减小
B．NH3?H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变
D．溶液的pH增大

2、填空题  现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是?；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是?；
（3）以上物质中属于弱电解质的是?；

3、选择题  ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是?
[? ]
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

4、选择题  在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(?)
A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度
D．加入少量纯醋酸

5、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ?；浓度为0.002mol/L的是?。
（4）??和??两种粒子物质的量之和等于0.01mol。