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高中化学知识点讲解《影响化学反应速率的因素》高频考点强化练习（2017年最新版）(十)
参考答案：B 本题解析：A、改变压强能改变气体反应的速率，故A正确；B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，故B错误；C、升高温度，分子能量增大，则增大活化分子百分数，反应速率加快，故C正确；D、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，降低反应所需的能量，反应速率加快，故D正确。 本题难度：一般 2、选择题 反应C(s)＋H2O(g) 参考答案：C 本题解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。 本题难度：一般 3、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 |
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、实验题 （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，使木条复燃 | 3.5分钟 |
| 块状 | | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
| 双氧水体积 | 操作情况 | 反应完成所需的时间 | 收集到气体体积 | 反应后液体温度 |
| a1%的150mL | | 11分钟 | 539mL | 24℃ |
| a2%的15mL | 混合不振荡 | 1分20秒 | 553mL | 56℃ |
| a3%的7.5mL | | 9秒 | 562mL | 67℃ |
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）①
②催化剂的表面积（聚集状态）
（2）①溶液质量分数不同，液体温度不同
②反应放热相同，但液体的量不同
③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
（3）①H2O2
HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）
②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O2
2H2O＋O2↑。
②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。
（2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。
②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。
③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。
（3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。
②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。
本题难度：困难
5、选择题 下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
C．加入催化剂能加快反应速率
D．升高体系温度能加快反应速率
参考答案：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；
B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；
C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；
D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
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CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1