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1、选择题 对于反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是
[? ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne
2、选择题 等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是
实验组别
| 盐酸浓度（mol/L）
| 温度（℃）
|
①
| 2.00
| 15
|
②
| 2.00
| 30
|
③
| 4.00
| 30
|
A．①—②—③? B．②—①—③? C．②—③—①? D．③—②—①
3、选择题 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
4、选择题 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图
下列说法正确的是
[? ]
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
5、简答题 （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL?0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL?0.1mol/L?H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA______tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作?为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
21.10
|
则消耗KMnO4溶液的平均体积为______mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为______．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
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