1、选择题  按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是? (? )
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p

参考答案：C

本题解析：原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s<E2s<E3s；E2p<E3p<E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s<E3p<E3d。故C正确
点评：本题主要考察能级能量大小的比较，属于简单题，掌握从低能级到高能级，电子能量逐渐增大是解题的关键。

本题难度：简单

2、计算题  2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。

参考答案：Ar(A)="56?" Ar(B)=32

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题   2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素，并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题：
（1）的中子数为（ ）
A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
（2）的中子数和电子数的差值为（ ）
A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

参考答案：C

本题解析：考查微粒质量数、质子数、中子数和电子数之间关系。本题要求熟悉有关微粒质量数、质子数、中子数和电子数之间的关系。这种题型通常为“新信息+数的关系”。由原子的组成符号可知，该核素的质量数为259，质子数为105，则中子数，故（1）的正确答案是B项。又原子的核外电子数=质子数=105，则核内中子数与核外电子数之差为，所以（2）的正确答案是C项。

本题难度：简单

4、选择题   已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

参考答案：C

本题解析：
磷的半径在硅和硫之间，1.02--1.17,以此可推出C正确。

本题难度：一般

5、填空题  （每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：?，SO2的立体结构为：?。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为?。

参考答案：（1）?（2）S或Si?（3）硒?（4）三角锥形、V形?
（5） 1∶2?；? 3/8

本题解析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁元素，原子序数是26，其结构示意图为。
（2）根据构造原理可知，3p轨道上有２个未成对电子的元素可以是硫元素，也可以是硅元素。
（3）根据构造原理并原子的外围电子排布式，可判断，该元素是第四周期第ⅥA的硒元素。
（4）H3O+的分子中心原子的孤对电子是（6－1－1×3）2＝1，即含有1对孤对电子。所以是三角锥形。SO2中中心原子的孤对电子是（6－2×2）1＝1，即含有1对孤对电子。所以是V形结构。
（5）根据晶胞的结构可知，体心立方晶胞含有的铁原子是8×1/8＋1＝2，面心立方晶胞中含有的铁原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1∶2。设最邻近的铁原子的半径a，则体心立方晶胞中有，而面心立方晶胞中有，所以二者的密度之比是3/8。

本题难度：一般