1、选择题  以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
A. Na2CO3?B. CuSO4?C. MgCl2?D KCl

参考答案：C

本题解析：C错，MgCl2溶液会水解生成氢氧化镁和HCL，由于HCL为易挥发性物质，加热蒸干最终得到的产物为氢氧化镁；

本题难度：简单

2、选择题  用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)
B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)
D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

参考答案：C

本题解析：
不管滴定过程处于哪个阶段，溶液中始终只有NH4＋、Cl、OH、H四种离子，存在着电荷守恒c(NH4＋)+ c(H)=c(Cl)+c(OH)。
A.?首先符合电荷守恒，第一组离子阳离子浓度大于阴离子浓度，第二组离子阴离子浓度大于阳离子浓度。这时，应该是氨水大大过量，也就是氨水的量多于恰好中和时所需要的、与盐酸相同的物质的量，也多余使溶液呈中性时的氨水量，这时使浓度较大的氨水与浓度较小的氯化铵溶液的混合液。
B.?酸碱反应恰好使溶液呈中性，c(OH) = c(H)，所以c(NH4＋) = c(Cl)
C.?两组结论都是阴离子浓度大于阳离子浓度，那么阴离子所带负电荷的总浓度就大于阳离子所带正电荷总浓度了，溶液不就成了带电的物体了吗？明显不符合电荷守恒的原理。
D.?两组结论符合电荷守恒，这是盐酸量多，氨水量少的情况。

本题难度：一般

3、选择题  0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A．13
B．7
C．5.2
D．1

参考答案：C

本题解析：氯化铵溶液水解显弱酸性，排除A和B，当0.1 mol·L—1一元强酸全部电离时pH才等于1，盐溶液pH不可能等于1，故选C。

本题难度：简单

4、选择题  已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（?）
A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)? B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)? D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)

参考答案：BC

本题解析：A 错误。c(Cl－)+c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B 正确，NaA水溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，A－离子水解，所以，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C 错误，c(HA)+c(A-)= c(Na+)
D 错误，c(Na+)＞c(A-) ＞c(Cl-)＞c(H+)
故选B。

本题难度：一般

5、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：____________________。
（2）乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现___________________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_________NaHCO3（填“大于”或“小于”）
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明__________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是______________(填字母)
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-
（2）浑浊；大于
（3）①乙；B；②等于

本题解析：

本题难度：一般