1、简答题  往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？

参考答案：由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，
（1）设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
?1? 1
?x? 0.02L×0.05mol?L-1
11=x0.02L×0.05mol/L，解得x=0.001mol，
硫酸的物质的量浓度为0.001mol0.02L=0.05mol?L-1，
答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）设HCl的物质的量为y，则
H++OH-═H2O
1? 1
y? 0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol，则盐酸的浓度为0.004mol0.02L=0.2mol/L，
答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L0.02L+0.02L=0.1mol/L，所以pH=1，
答：B点时溶液的pH是1．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（?）

A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，接下来的顺序依次为：与氢离子中和、镁离子和铝离子沉淀、与铵根离子反应、氢氧化铝溶解。结合沉淀图像分析，镁离子为3mol、铝离子为2 mol。结合气体图像分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，而2Na2O2——O2，8mol过氧化钠生成氧气4mol，所以生成氨气为2mol，铵根离子的物质的量为2mol，故D答案正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O

参考答案：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子放电生成氢气：Cu+2H+电解.Cu2++H2↑，故B错误；
C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-，故C错误；
D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是______．
（2）YZ4化合物的结构式是______，电子式是______．Y的最高价氧化物的电子式为______．
（3）写出Y的最高价氧化物与X的氢化物的水化物反应的离子方程式______．

参考答案：（1）由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C．根据短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N．
（2）YZ4为CH4，结构式是



电子式为



，Y的最高价氧化物为CO2．
（3）X的氢化物的水化物是NH3?H2O，Y的最高价氧化物为CO2，
二者反应的离子方程式为2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，
故离子方程式为2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O．

故答案为：（1）氮? 碳 氢（2）



?






（3）2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：2Fe3+ + Cu ="2" Fe2+ + Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+= 3Fe3+ + 4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ + = Fe3+ + 3H2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般