参考答案：C

本题解析：Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a；由于c(M2+)="b" mol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=，c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14;所以pH=-lg10-14=14+;故选项是C。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的pH的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
[? ]
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

参考答案：（1）B； CD　
（2）4 ；3.3 ；可行

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

参考答案：

本题解析：稀硫酸中c(SO42-)大，抑制溶解，A不正确。B点溶液中离子积大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，C不正确。蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸　　　　　　　④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：
A．①=②=③=④=⑤
B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②
D．④＞③＞⑤＞①＞②

参考答案：B

本题解析：①(NH4)2CO3水解产生的NH3·H2O与Ag＋?形成络合物，促进溶解；②③中③的Cl―浓度小，溶解得多，④正常溶解⑤Ag＋浓度大，溶解的量最少；选B。

本题难度：一般