参考答案：B

本题解析：A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
考点：难溶电解质的溶解平衡

本题难度：一般

2、选择题  将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)

参考答案：C

本题解析：A项，转化成白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，错误；B项，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)不变化；C项，根据Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判断，正确；D项，当c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）______．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）______．
（3）若加入固体AgBr，c（I-）______．

参考答案：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

参考答案：D

本题解析：A、该离子在溶液中的浓度变为10-5mol/L可以认为离子被沉淀完全，错误；B、物质的不溶是相对的，错误；C、一般来说，溶解度大的难溶物容易转化为溶解度小的难溶物，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是             （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                          。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中c（H＋）     c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是                        （用文字解释）。
（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为              。
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)=" _________" mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

参考答案：（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）  （2）MOHM+ + OH－（2分，写“＝”不得分） （3）①< （2分，写“小于”不给分）  ②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）  ②2×10－13（2分）

本题解析：（1）生活中明矾常作净水剂，是因为明矾溶于水生成的 Al3+发生水解生成可Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+。（2）0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5，说明MOH是弱碱，电离方程式为：MOHM+ + OH－。（3）c（H2A）>c（A2－）说明HA—的水解程度大于电离程度，HA—水解溶液显碱性，则c（H＋）<c（OH－）。（4）①Cr2O72－有强氧化性，Fe2+有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。②Ksp[Cr(OH) 3]＝c(Cr3＋)×c3（OH－）=3.0×10－6×c3（OH－）=6.0×10－31，得c3（OH－）=2.0×10－25，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3＋) ×c3（OH－）=4.0×10－38，
c(Fe3＋) ×2.0×10－25=4.0×10－38，c(Fe3＋)=2×10－13mol·L－1
考点：盐类的水解及其应用、溶度积的计算、离子方程式的书写。

本题难度：困难