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高考化学必考知识点《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版）(四)
参考答案：C 本题解析：A、C点时溶液为中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B、B点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正确；C、A点表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，错误；D、D点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，两式联立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正确，答案选C。 本题难度：一般 3、选择题 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ） 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是 |
参考答案：C
本题解析：常温下，1×10-5mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-14/1×10-5=1×10-9，PH=9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，,A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，B错误；C、10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合,碱有剩余，剩余n(OH-)= 4×10-5×0.01- 2×10-5×0.01=2×10-7mol，浓度为1×10-5mol/L，则C(H+)=1×10-14/1×10-5=1×10-9mol/L，pH=9，C正确；D.把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=(10-5×0.01+10-4×0.1)/0.11=9×10-6，C(H+)=1×10-14/9×10-6=1.1×10-9，PH不等于9，D错误；选C。
考点：考查PH的计算。
本题难度：一般
5、填空题 ①用0．1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的是_________ （填序号）
（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
（8）过早估计滴定终点。
②．正确书写电离方程式
H2SO3_______________________________________________________________
Cu(OH)2________________________________________________
NaHCO3 ________________________________________________________
参考答案：“略”
本题解析：
本题难度：一般
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