1、填空题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

参考答案：(14分)
（1）Ag2CrO4>AgCl>AgI    4.0×10—4 （各2分）
（2）2 CrO42－+2 H+ Cr2O72－+ H2O  Cr2O72－+3NO2-+8H+="3" NO3-+2 Cr3++4H2O (各2分) 　
（3）Fe-2e－=Fe2+      Cr2O72－+6 Fe2++14H+="6" Fe3++2 Cr3++7 H2O（各2分）
(4) Na2Cr2O7 (或K2Cr2O7或含Cr2O72－) 加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀(各1分)

本题解析：
（1）根据Ksp进行计算，可以得到Ag+浓度大小关系，混合后c(Ag+)=1×10-4mol/L，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)，从而求出c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，故Na2CrO4浓度为4.0×10- 4mol/L。
（2）黄色转化为橙色，是铬酸根转化为重铬酸根，用重铬酸钠来鉴别，是应为NaNO2具有较强的还原性，可以与重铬酸根发生氧化还原反应，根据氧化还原反应基本原理可以写出化学方程式。
（3）阳极发生氧化反应，因为使用铁做电解，为活性电极，优先放电，故Fe-2e-=Fe2+；二价铁具有还原性，可将重铬酸根还原，生成三价铬，然后转化为氢氧化铬沉淀。
（4）根据上面数据可以看出，氯离子先与铬酸根与银离子产生沉淀，故可以用重铬酸根或铬酸根，氯离子沉淀完全，生成砖红色沉淀。
考点：考查沉淀溶解平衡、电解以及滴定等知识。

本题难度：困难

2、选择题  把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1