高考化学必考知识点《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版）(八)

2017-08-06 09:16:05 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-
B．NaOH=Na++H++O2-
C．HNO3=H++NO3-
D．K2CO3=K++CO32-

参考答案：A、氯化钙是强电解质，完全电离，氯离子的表示错误，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A错误；
B、氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧根离子不能拆开，正确电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
C、硝酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
D、碳酸钾是强电解质，电离方程式两边电荷不守恒，正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．HClO4═H++ClO4-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．H2PO4-+H2O═HPO42-+H3O+
D．NH3?H2O═NH4++OH-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题 T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L
B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2
C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

参考答案：D

本题解析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸钠是强碱弱酸盐H+与CH3COO一发生反应而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，错误；B．由于温度不是室温，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，错误；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以离子浓度关系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，错误；D．根据物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

4、选择题 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10－13 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1
D．1×10－12 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：H2SO4=2H++SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 ℃时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×10－13 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，因此选项是A。
考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高
B．偏低
C．不受影响
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：滴定管的刻度线自上而下逐级递增，如果滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，则消耗的酸的体积减少，所以测定结果偏低，答案选B。
考点：考查酸碱中和滴定中滴定管读数以及误差分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生规范实验操作能力的培养，有利于培养学生的实验操作动手能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确滴定管的构造和滴定原理，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

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