1、填空题  （14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                    。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热     （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（4）步骤⑤的操作为                                  。
（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为                    
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）2NH4+MgOMg2++2NH3↑+H2O
（2）抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品
（3）能
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
（6）蓝色
（7）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

本题解析：（1）根据流程图可知，硫酸铵与MgO加热产生的气体可与硫酸反应有生成硫酸铵，所以该气体为氨气，所以MgO与铵根离子水解生成的氢离子反应，促进铵根离子的水解，家入围生成氨气，则硫酸铵与MgO在加热条件下反应生成氨气和镁离子、水，离子方程式是2NH4+MgOMg2++2NH3↑+H2O；
（2）得到的溶液为硫酸镁溶液，因为镁离子水解，生成氢氧化镁和硫酸，所以调节溶液的pHpH=6.0~6.5的目的是抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品；
（3）虽然镁离子水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸是高沸点酸，不易挥发，则水解不会进行彻底，所以加热硫酸镁晶体能得到无水MgSO4固体；
（4）从溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，所以步骤⑤的操作为蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，同时有二氧化碳生成，化学方程式是MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑；
（6）25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，设氢氧化镁的饱和溶液中氢氧根离子的浓度为x，则5.6×10-12=0.5x×x2，x近似为10-4mol/L，氢氧化镁的饱和溶液的pH近似等于10，所以25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色；
（7）根据实验一可知该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，生成水和二氧化碳的总质量是1.30g,根据实验二可知，生成的二氧化碳的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，其质量是0.005mol×44g/mol=0.22g，则水的质量是1.30g-0.22g=1.08g，则水的物质的量是1.08g/18g/mol=0.06mol；根据实验三可知，生成的氢氧化镁的质量是1.74g/mol，则3.01g固体中MgO的物质的量是1.74g/58g/mol=0.03mol，所以氧化铝的质量是(3.01-1.30-0.03mol×40g/mol)g=0.51g，所以Al2O3的物质的量是0.51g/102g/mol=0.005mol，则该药品中Al2O3：MgO：H2O：CO2=0.005：0.03:0.06:0.005=1:6:12:1，所以该药品的化学式是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
考点：考查对流程图的分析，基本操作的判断，物质化学式的计算

本题难度：困难

2、填空题  在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)

参考答案：1)酸 , NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，NH4＋和水电离出来的结合成NH3·H2O，促进水的电离，平衡时使C(H+)＞C(OH-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③   (3)Cl－ ,  NH4＋   (4)   ="  " ， =

本题解析：略

本题难度：困难

3、填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为          。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为        L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：  
A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

参考答案：（16分）（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ/mol（3分）
（2）(7分)①6.67 （3分） ②A（2分）  ③< （2分） 
（3）(6分)①NH4+（3分）  ②c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（3分）

本题解析：（1）根据题意可得热化学方程式：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ/mol；①根据图像和题意可知，在298k时，该反应达到平衡时，c(N2O4)="0.6mol/L," c(NO2)=0.3mol/L,所以该反应的平衡常数为K= L /mol; ②A.由于反应是在恒容的密闭容器内减小的，所以在任何时刻都存在混合气体的密度保持不变，一般不能判断反应达到平衡状态，错误； B.由于容器的容积不变，若混合气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确； C.该反应的气体体积减小的反应，若未达到平衡状态，则气体的压强就会发生变化，因此气压恒定时，则反应处于平衡状态，正确。故选项是A；③若反应在298K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则由于物质的浓度不变，但是该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动所以V（正）<V（逆）；（3）①NH4HSO4是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，而且NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离也产生H+,使溶液显酸性。b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；②在c点时溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，n(Na+)=0.015mol；n(SO)=0.01mol，由于NH4+会发生水解反应而消耗，所以n(NH4+)< 0.01mol，因为溶液的体积是相同的，所以微粒的物质的量越多，离子浓度就越大，因此c(Na＋)> c(SO)>c(NH)，在溶液中水电离程度很小，所以c(OH－)、c(H＋)都很小，远小于盐电离产生的离子浓度，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述错误的是
A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)
D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15