高中化学知识点大全《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(七) 2017-08-06 09:16:52 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的 是                          ： ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用 时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ （2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                         。 2、填空题  工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题： （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ； （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。 a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快 c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 d．平衡后升高温度，平衡常数K增大 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t   （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为              ； T1      T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为          。 该溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。 （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序) A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4 3、选择题  把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      ) A．c (CH3COO－)="c" (Na+) B．c (OH－)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

4、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
[? ]

①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．③⑥⑨
D．全有关

5、填空题  （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                      。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显                          ，
理由是                                                                     。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显                 ，解释这一现象的离子方程式是                                                      。

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