1、实验题  工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用__________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
?然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
____________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是_____________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_____________（选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由___________________________。

参考答案：（1）铁钉表面被钝化
（2）①d；②66．7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或：可，用分析天平称量D或E的差量）

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题   ?(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
①?；
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________?。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______ ?
（4）?根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5）?若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

参考答案：（16分）（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2?↑（2分）
（2）饱和碳酸氢钠溶液（2分）?防止水蒸气与碳反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分）
（3）防止空气中的氧气对实验现象及结果产生干扰（2分）
（4）Ｅ装置中黑色ＣuO变成红色（2分）?ＣuO＋ＣＯ?Ｃu＋CO2（2分）
（5）D E （2分）?④（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（　　）
A．KSCN
B．HCl
C．BaCl2
D．NaOH

参考答案：取五种溶液分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，而加入KSCN只能检验氯化铁，加入盐酸和氯化钡不能检验任何物质，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL?（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
??MnO4－＋??H2O2＋??H＋=?Mn2＋＋??H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入?（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是?。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为?。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是?
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。
B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。
D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般