1、选择题  下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同
B．25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）
A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解
B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

参考答案：BC

本题解析：实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，说明A+和X-、B+和Y-的水解程度相近或不水解，AX和BY可能是强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐。AY的水溶液pH＞7，A+的水解程度小于Y-（或不水解），BX水溶液pH＜7，X-的水解程度小于B+（或不水解），综合分析，A+的水解程度小于B+，X-的水解程度小于Y-，“越弱越水解”，所以，酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH。

本题难度：简单

3、选择题  莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（?）
A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C．2c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)
D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)

参考答案：D

本题解析：由电荷守恒原理知C正确；由物料守恒知B正确；由质子守恒原理 ：c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］

本题难度：简单

4、填空题  向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因是___；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ____，原因是___。

参考答案：溶液变红 ；CO32-水解使溶液呈碱性：CO32- +H2O HCO3-+OH -? ；
产生白色沉淀，且红色逐渐褪去 ；
加入CaCl2溶液时，发生反应Ca2+ +CO32- =CaCO3↓，c(CO32- )减小，CO32- 的水解平衡向左移动，使c(OH-)减小，从而溶液的红色褪去

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般