1、选择题  某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O?HY-+H3O+，故A错误；B、HY-离子水解生成H2Y，所以HY-离子水解的离子方程式：HY-+H2O?H2Y+OH-，故B错误；C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故C正确；D错误；

本题难度：一般

2、选择题  在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是(? ).
A? c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B? c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)
C? c(OH－)=c(H＋)＋2c(H2CO3)
D? c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

参考答案：A

本题解析：在强碱弱酸盐溶液中有:
c(H＋)总=c(H＋)水-c(H＋)被结合，? c(OH-)总=c(OH-)水
在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中有:
c(H＋)总=c(H＋)水-c(HCO3－)-2c(H2CO3)，c(OH-)总=c(OH-)水 ,
而c(H＋)水=c(OH-)水,综上得:c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)故选(A)项.

本题难度：简单

3、选择题  0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(? )
A．加入少量盐酸
B．加入适量的水
C．加入适量的KOH
D．加热

参考答案：C

本题解析：A、加入少量盐酸，盐酸和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，错误；B、加入水稀释会导致溶液中碳酸根离子浓度减小，错误；C、加入适量的KOH固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，正确；D、加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是
A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
B．可用浓硫酸代替H2O2
C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4
D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

参考答案：AC

本题解析：题中过氧化氢的作用是氧化Fe2+为Fe3+，再调节pH=4使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，由此可知当pH=4时Cu2+不沉淀，A正确；过氧化氢是绿色氧化剂，使用浓硫酸作氧化剂产生污染物二氧化硫，B错误；溶液中Fe3+、Cu2+水解，溶液呈酸性，pH<4，C正确；调节pH=4可使用氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜或碱式碳酸铜，不能用氨水，避免引入NH4+，D错误。
点评：除去Cu2+中Fe3+的原理是利用Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜或碱式碳酸铜与H+反应，c(H+)减小，平衡向右移动，Fe(OH)3浓度增大形成沉淀而除去。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

参考答案：CD

本题解析：A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3?↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3?，所以溶液中有部分Al3＋?，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。

本题难度：一般