1、选择题  向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其Cr(OH)3的电离平衡关系如下：

向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反应后，可观察到的现象有
[? ]
①在滴入NaOH溶液的过程中，上述电离平衡向右移动
②产生灰绿色沉淀和无色溶液
③变成亮绿色溶液且无沉淀
④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是?
[? ]
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D2O的PD="7"
②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"
A．①②
B．③④
C．①③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：
【错解分析】选D。用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，对应浓度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，对应的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD="1." 简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。
【正解】（1）由于重水的离子积常数为1.6X10-15，因此重水中[D+]=4X10-8，对应的PD=7.6，故叙述①错；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根据重水离子积常数，可推知[D+]=1.6X10-13mol/L，PD值不等于12，故②叙述错；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的叙述正确；（4）根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的PD=1，④的叙述也正确。综上所述，正确选项为B。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

参考答案：D

本题解析：Ksp像其它常数一样，只与温度有关，对大多数难溶解电解质来说，温度升高，平衡向正向移动，Ksp增大，但也有减少的，A、B、C都错；答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知Ag2SO4的Ksp为2．0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入
100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般