高考化学必考知识点《原电池原理》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《原电池原理》高频考点特训（2017年练习版）(十)

2017-08-06 09:22:19 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有 91EXAM.org同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．

参考答案：（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：否；为吸热反应，且为非氧化还原反应；
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，
①正极材料可选石墨，负极材料一定为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；
②负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应，则氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，还原反应为NO2+2e-+2H+=H2O+NO，故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO2+2e-+2H+=H2O+NO．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时，a为负极；c?d相连时，电流由d到c；a?c相连时，c极上产生大量气泡；b?d相连时，b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a

参考答案：B

本题解析：
a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；
c、d相连时，电流由d到c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，c的金属活动性大于d；
a、c相连时，c极上产生大量气泡，c上得电子发生还原反应，所以a上失电子发生氧化反应，故a的金属活动性大于c；
b、d相连时，b上产生大量气泡,所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b;
所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b。
考点:考查原电池的工作原理
点评:本题考查了原电池的工作原理，负正极的反应类型及反应特点，难度不大。解题的关键是理解并记熟两极反应的特点及反应类型。

本题难度：一般

3、选择题某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b

参考答案：D

本题解析：由题意知，酸性高锰酸钾溶液显氧化性，Fe2+显还原性，因而甲烧杯的a电极是正极，乙烧杯中的b电极是负极，所以乙烧杯发生氧化反应；甲烧杯中消耗硫酸，pH增大；电池工作时硫酸根向负极乙烧杯中移动；电子流动方向，外电路从b经导线流经a，电流刚好相反，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e-=Na，
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是?H2，NaOH?在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是?C1一失电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①铝片溶解9g ②铜片溶解32g ③铜片上析出1 gH2 ④铝片上析出1mol NO2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：D

本题解析：
试题解析：该原电池放电时，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H20．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极铜片溶解x，铝片上析出二氧化氮y：
Cu+4HNO3=CuNO3)2+NO2↑+2H20 转移电子
64g 1mol 2mol
x y 1mol
x=32g
y=1mol
考点：原电池的计算

本题难度：一般

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