1、选择题  关于如图所示的装置的叙述，正确的是：

A．电流从锌片经导线流向铜片
B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少
C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少
D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为______．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是______．
（4）D中直流电源a为______极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：______．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______．

参考答案：A是金属铁直接和硫酸铜之间的反应，B是原电池，金属铁为负极，金属铜为正极，C为原电池，金属锌是负极，金属铁是正极，D中在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红，说明X附近是氢离子放电了，所以X极是阴极，所以Y极是阳极，b极是电源的正极，a极是电源的负极，M极是阴极，N是阳极．
（1）B中Cu极为正极，发生铜离子得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）金属的腐蚀速率：原电池的负极腐蚀速率＞化学腐蚀＞原电池的正极腐蚀速率，即反应速率最快的是B，故答案为：B；
（3）C中负极反应是：Zn-2e-→Zn2+，被腐蚀金属锌的质量是32.5g即0.5mol时，转移电子数是1mol，故答案为：1mol；
（4）M极是阴极，a极是电源的负极，故答案为：负；
（5）电池D中N极是阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（6）D中在M、N、X、Y各电极上的电极反应分别为：M、Cu2++2e-→Cu，N、2Cl-→Cl2↑+2e-，X、2Cl-→Cl2↑+2e-，Y、2H++2e-→H2↑，当转移电子的物质的量相等时，生成物的物质的量也相等，所以生成物的物质的量之比为1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．

参考答案：（1）测得乙中d电极质量增加了2.16g，则d电极发生Ag++e-=Ag，所以d电极为阴极，N为电源的负极，故答案为：负；
（2）电解食盐水，b为阴极，发生2H++2e?=H2↑，故答案为：2H++2e?=H2↑；
（3）d电极发生Ag++e-=Ag，c，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，由电子守恒可知4Ag～O2↑，则气体的体积为2.16g108g/mol×14×22.4L/mol=0.112L，故答案为：0.112L；
（4）由电子守恒可知2NaOH～2e-～2Ag，n（NaOH）=n（Ag）=0.02mol，则c（NaOH）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13；
（5）丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为ZnCl2，e为Zn，f电极为阴极，其电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为：ZnCl2；Zn；Zn2++2e-=Zn．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  将纯锌片和纯铜片按图示方式?插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[? ]
A．两烧杯中溶液的pH均增大?
B．产生气泡的速度甲比乙慢
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生?
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般