1、填空题  （10分）据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                           
（2） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                              ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为              。
（5）已知在常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                                      。

参考答案：(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；（2）CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O；
(3) 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（4）5.6×10-5mol/L；
(5) CH3OH(L)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8KJ/mol。

本题解析：（1）n(CO2)=" 0.4mol" ,n(NaOH)= 0.2L×3mol/L=0.6mol.假设反应后产物中含Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是x、y,则根据C元素守恒可得x+y=0.4mol；根据Na元素守恒可得2x+y=0.6mol。解得x=y=0.2mol。所以溶液是Na2CO3、NaHCO3等物质的量浓度的混合溶液。根据物料守恒可知离子浓度最大的是c(Na+)。由于二者都要水解消耗水电离产生的H+，所以最终溶液中c(OH-)>c(H+),而CO32-水解的程度大于HCO3-的水解程度，所以c(HCO3-)>c(CO32-)；但是盐的水解程度是微弱的，在溶液中主要还是以盐电离产生的离子存在，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水的电离产生的离子，所以c(CO32-)>c(OH-)。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；（2） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，通入燃料的电极是负极，电极反应方程式为CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O；（3） 由于Fe2+、Fe3+对SO2的转化有催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（4）假设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x,由于溶液等体积混合时各种物质的浓度都减小一半，所以 (x/2)×[(2×10—4mo1/L)÷2]≥2.8×10—9=5.6×10-5mol/L；（5）①+②÷2+③×2，整理可得：CH3OH(L)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8KJ/mol。
考点：考查微粒浓度的比较、燃料电池电极反应式和离子方程式、热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难

2、填空题  分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)     △H="-l59.5" kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
③H2O（1）=H2O(g)                      △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol
（3）2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O   0.6NA。（4）①9/16(或0.56) ②bc ③<.

本题解析：（2）由盖斯定律方程式①+②-③得热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol；（3）由原电池原理，结合电解质溶液的碱性确定负极反应式为2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为0.6NA；（4）由平衡常数的表达式确定T1℃时，该反应的平衡常数K=c（N2）×c（CO2）/c2(NO)=0.56；30min后气体的浓度均增大，所以可能是通入的NO或缩小了容器的体积；升高温度时三种气体的浓度比值与T1℃平衡状态下增大，所以确定平衡逆向移动，Q <0.
考点:元素化合物知识、盖斯定律、原电池原理、化学平衡及其常数。

本题难度：困难

3、填空题  （本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

参考答案：（本小题14分，每空2分）（1）第三周期ⅥA族
（2）离子键、共价键(或非极性共价键) ； 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；  
（3） （4） S2－＋H2OHS－＋OH－；（5） O2＋4H＋＋4e－===2H2O ；减小。

本题解析：根据题意可知：A是H；B是O；C是Na；D是S。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）C2B2是Na2O2；属于离子化合物，在所含的化学键类型有离子键、非极性共价键；C2B2与A2B反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）元素B、C形成的简单离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径较大的是O2-，其电子式是；（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)<c(OH-)，所以溶液显碱性， pH>7，用离子方程式表示是S2－＋H2OHS－＋OH－；（5）以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X—NaOH、Y—H2SO4的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质H2、O2分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；通入A单质的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，由于c(OH-)不断减小，所以溶液的pH会增大。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、离子方程式和原电池的电极反应式的书写的知识。

本题难度：困难

4、选择题  镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
，在镁原电池放电时，下列说法错误的是
[? ]
A.?向正极迁移
B.?正极反应为：?
C.?Mo3S4发生氧化反应
D.?负极反应式为：?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。
?
（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na＋通过，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填代号)。

参考答案：（1）①Fe – 2e－= Fe2＋（2分）
②2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4，2H2O2H2↑+ O2↑（2分）
（2）① O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分）
② C（1分），5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3（3分）
③ 13（3分）
④ F（1分）

本题解析：略

本题难度：简单