参考答案：（1）? D?（2）? B
（3）① MnOMn2+?② 3.612×1023（或0.6NA）
（4）KHCO3?； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染

本题解析：考查氧化还原反应的相关知识
（1）H2O2中的氧元素为—1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又表现还原性。由化合价的升降即可判定：A：不参加氧化还原反应；B：做还原剂；C：自身氧化还原反应；D：表现氧化性
（2）H2O2做为过氧化物，主要表现为氧化性，故选B
（3）由H2O2→O2↑知它做还原剂，应该是被MnO氧化所致，故发生的反应为：
2MnO+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+8H2O，反应中有10个电子转移。
（4）由原子守恒可判定出A的化学式为KHCO3；

本题难度：一般

2、填空题  3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_________。

参考答案：HNO3? Cu? Cu? N? Cu(NO3)2? NO? 1∶4

本题解析：根据给定的反应可知铜的化合价由0上升至+2，硝酸中氮元素的化合价由+5降低到+2，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂。

本题难度：简单

3、选择题  把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
[? ]
A．SO2
B．Cl-
C．Fe3+
D．NO3-

参考答案：D

本题解析：解析：
铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀。铁离子被还原生成亚铁离子。但在酸性溶液中NO3-具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子， 所以最终被还原的是NO3-，故D正确。
故选：D

本题难度：一般

4、选择题  锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为（?）
A．2.5 mol
B．4 mol
C．0.25 mol
D．0.5 mol

参考答案：A

本题解析：由题意配平方程式为：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

参考答案：C

本题解析：考查金属性强弱比较。比较金属性强弱时，可以利用元素周期律、金属和酸或水反应生成氢气的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱或金属单质之间的相互置换能力等。失电子的多少和金属性强弱无关，只与失去电子的难易程度有关系，越容易失去电子的，金属性越强。因此选项AD均不一定。金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B不正确。答案选C。

本题难度：简单