1、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]
A．2H2O22H2O + O2↑
B．2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
D．FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

选项A，反应中H和O元素的化合价变化，是氧化还原反应；

选项B，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应；

选项C，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应；

选项D，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应。

故选：A

本题难度：简单

2、填空题  （8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式?。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?　?。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?。

参考答案：（1）? Se＋2HNO3(浓)=H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2）? H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）
（4）? 92.5%

本题解析：考查氧化还原反应的有关判断和计算等。
（1）根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se＋2HNO3(浓)＝H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2）在氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）在反应①中Se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是。
（4）根据反应①②及电子的得失守恒可知，SeO2～4Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.2000 mol·L－1×0.025L/4＝0.00125mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种基本反应中一定属于氧化还原的是
[? ]
A、复分解反应　　
B、分解反应　
C、化合反应
D、置换反应　

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（?）
A．0.9 mol
B．0.45 mol
C．0.3 mol
D．0.1 mol

参考答案：C

本题解析：根据反应前后的化合价的变化可知，FeS是还原剂，每消耗1molFeS反应中就转移3mol电子。所以消耗FeS是0.1mol，则必然生成0.1mol硝酸铁，即未被还原的硝酸是0.3mol，所以答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是?
[? ]
A．肯定有电子转移
B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有元素化合价的变化
D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单