参考答案：C

本题解析：当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，化学反应速率是V="(0.1mol/L—" 0.06mol/L)÷20s=0.002mol/(L?s)。若化学反应速率不变，则H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间t=（0.06mol/L— 0.036mol/L）÷0.002mol/(L?s)=12s。但是物质的浓度越大反应速率就越快，浓度越小，反应速率就越慢，所以反应需要的时间大于12s。选项是C。
考点：考查反应速率与浓度和反应时间的关系的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
A．10℃3mol/L的盐酸溶液
B．20℃2mol/L的盐酸溶液
C．10℃4mol/L的盐酸溶液
D．20℃4mol/L的盐酸溶液

参考答案：根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

参考答案：CD

本题解析：A、反应前2min的平均速率v(B)="0.30mol/2.0L/2min=0.075" mol/（L·min），错误；B、原平衡时，c(B)="0.40mol/2.0L=0.2" mol·L-1,保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1>0.20mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；C、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时C的体积分数减小，正确；D、根据表中数据可计算该温度时的平衡常数是0.4/3，保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，则Qc=0.32/0.6=0.15>0.4/3，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)，正确，答案选CD。
考点：考查反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的应用

本题难度：一般

5、选择题  100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
[? ]
A．碳酸钠(固体)
B．水
C．硫酸钾(固体)
D．硫酸铵(固体)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般