1、填空题  如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2?2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．

参考答案：a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
故答案为：升高温度；减小SO3浓度；
．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)?的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 ?
A．3 : 1 : 2 : 3
B．1 : 3 : 3 : 1
C．3 : 2 : 1 : 3
D．1 : 2 : 3 : 2

参考答案：A

本题解析：利用化学方程式进行运算，一般采用三步法，即起始浓度、转化浓度和平衡浓度。其中，转化浓度的比例与化学计量系数成正比，故x：y：z:w="a:" a/3: 2a/3: a="3" : 1 : 2 : 3,选A。
点评：利用各物质之间的数量关系求解化学方程式的化学计量系数，此类习题解题关键是：转化浓度的比例与化学计量系数成正比。难度较大，考生要紧紧抓住关键进行解题。

本题难度：一般

3、选择题  在2L密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν（SO2）为（　　）
A．0.02mol/（L?s）
B．0.04mol/（（L?s）
C．0.2mol/（（L?s）
D．0.4mol/（（L?s）

参考答案：10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，
则△c（SO2）=1mol-0.6mol2L=0.2mol/L．
所以10秒内SO2的反应速率ν（SO2）=0.2mol/L10s=0.02mol/（L?s）．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是?（?）
A．加压
B．使用催化剂
C．减小C的浓度
D．降温

参考答案：D

本题解析：速率降低可以减小浓度，降低温度，减小压强，又要是平衡逆向移动，故只有降温；答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(? )
A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

参考答案：C

本题解析：A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L?min)，所以V(A)=" 0.15mol/(" L?min).正确。B.由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3>x＋1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1，故V(C)=" 0.05mol/(" L?min)。c(C)=" 0.05mol/(" L?min)×5min=0.25mol/L。正确。C. 由于B物质的状态为固态，所以其浓度不会发生变化，因此不能用物质间的速率关系来表示。错误。?D．平衡时，容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时n(A)=4mol;当达到平衡时n(C)=n(D)= 0.05mol/( L?min)×2L×5min="0." 5mol.则n(A)=4mol－3×0. 5mol="2." 5mol.所以平衡时容器内气体的总物质的量为：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol="3." 5mol。故压强为原来的3. 5mol÷4mol="0.875." 故平衡时，容器内压强为原来的0.875倍。正确。

本题难度：一般