1、填空题  已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是    极，电极反应式为                                                 ，
（2）右池是      池，电极c的电极反应式为                                           ，
（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为        。（标准状况）

参考答案：（10分）
正，HO2－+2e—+H2O=3OH—，   
（2）电解，CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O（3）1.12L

本题解析：Al和b电极构成原是电池，Al活泼易失电子发生氧化反应作负极，b作正极；c和d电极构成电解池，c作阳极d作阴极，（1）电极b是正极，电极反应式为HO2－+2e—+H2O=3OH—；（2）右池是电解池，电极c作阳极，电极反应式为CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O （3）由电子守恒，2.7gAl失电子0.3mol，生成氮气0.3mol/6=0.05mol，在标况下的体积为1.12L 。
考点：原电池、电解池、燃料电池

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
[? ]
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对指定电极的反应式书写不正确的是
A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+
C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑
D．电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- ==Al

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

参考答案：A

本题解析：Ⅰ中锌为负极Zn-2e-=Zn2+，，Ⅱ中铁为负极Fe-2e-=Fe2+；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，被保护；Ⅱ中正极2H++2e-=H2↑

本题难度：简单

5、选择题  下列反应不可用于设计原电池的是
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O
B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3