参考答案：A

本题解析：铜、锌和硫酸构成的原电池中，该原电池放电时，电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解32.5g ，铜片上析出氢气1g ，选A。
考点：考查原电池的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（?）

A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

参考答案：B

本题解析：A、装置①是原电池装置，锌作负极，铁作正极，亚铁离子遇到K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，看不到现象说明铁没有被氧化，电解质溶液显酸性，因此发生析氢腐蚀，正确；B、装置②是双液电池，锌作负极，铜作正极，盐桥中阴离子移向负极，向左移，错误；C、装置③是燃料电池，氢气作负极，氧气作正极，电流从正极流向负极，正确；D、装置④是电解池，阳极阴离子失电子发生氧化反应，正确。

本题难度：一般

4、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）      氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____               __，
（2）      在导线中电子流动方向为 ____ →   __（用a、b表示）。
（3） 负极反应式为__________                  ________。
（4） 电极表面镀铂粉的原因为_____                    ____。

参考答案：（1）由化学能转化为电能       (２)由a到b
（３）2H2 + 4OH--4e- = 4H2O　或 H2+2OH--2e- = 2H2O
（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率

本题解析：（1）根据原电池的工作原理可知，氢氧燃料电池的能量转化形式主要是由化学能转化为电能。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以氢气在负极通入，失去电子。氧气在正极通入，得到电子，则在导线中电子流动方向为由a到b。
（3）负极氢气失去电子，且电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为H2+2OH--2e- = 2H2O。
（4）电极表面镀铂粉后增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率。
考点：考查原电池应用的有关判断以及外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、填空题  请按要求回答下列问题。
　
(1)根据图1回答①②：
①若断开K2，闭合K1。
A电极可观察到的现象________________________________________________；
B极的电极反应式为__________________________________________________。
②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。
(2)根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

参考答案：(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－=Cu
②锌极镀上一层红色的铜Cu－2e－=Cu2＋
(2)①4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　②0.175a

本题解析：(1)①断开K2，闭合K1，则构成原电池。Zn为负极，失去电子变为Zn2＋进入溶液；Cu为正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。②断开K1，闭合K2，则构成电解池，A极为阴极，有红色铜在Zn极表面析出；B极为阳极，Cu失去电子变成Cu2＋进入溶液。
(2)①图2中石墨为阳极，其电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，总电解反应式为
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。
②根据转移电子守恒得，
×2＝×4
V＝0.175a L。

本题难度：一般