参考答案：C

本题解析：A、Zn、Fe形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，则甲区为正极，氧气放电，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以酚酞变红色，A正确；B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，产生Zn2+，B正确；C、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，D正确；答案选C。
考点：考查金属的腐蚀及防护。

本题难度：一般

2、实验题  （2014届河北省冀州中学高三3月摸底考试理综化学试卷）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是?。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式?，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果?。
（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是?，E电极的名称是?。电解总反应的离子方程式为?。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为?。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为?。

参考答案：（1）氯化钠?氢氧化钠
（2）Ca2++ CO32－ = CaCO3↓? Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓?用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
（3）H2　阳极 ?2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2 OH－
（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
（5）93.46%

本题解析：
氯碱工业的电解原理是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(1)从图上看未电解的NaCl和产物NaOH可以循环使用。（2）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，一次精制时加入纯碱和烧碱，其中CO32-使Ca2+沉淀，OH－使Mg2+沉淀；用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
（3）图中Na+由左侧通过离子交换膜进入右侧，说明F电极为H+放电，是阴极，B处产生的气体是H2；
E电极是阳极。电解总反应的离子方程式即电解原理。
（4）溶解氯与亚硫酸钠溶液反应，Cl2变成Cl-，亚硫酸钠变成硫酸钠，注意水参与了反应。
（5）

本题难度：一般

3、填空题  （7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________?____负极______?______?____，电池的总反应式为?
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________?_______

参考答案：氧气?氢气?略

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（　　）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．Cu是负极，发生氧化反应
C．锌片上有气体逸出
D．电子由锌片通过导线流向铜片