1、选择题  下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

参考答案：A

本题解析：A中，K与N连接时为原电池，硫酸与Fe反应而减少H+浓度，溶液的pH增大，正确；B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是“吸氧腐蚀”，石墨为正极：O2+2H2O+4e—=4OH—；C中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极，电解硫酸溶液，实质是电解水，溶液的pH减小；D中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极，电解氯化钠，石墨电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑。

本题难度：一般

2、计算题  利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：                              
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？     （填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是                    

参考答案：（1）2H+ + 2e- = H2↑ （2分）           （2）0.75mol/L （3分）
（3）能（1分），Zn — 2e- = Zn2+（2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H+ + 2e- = H2↑。
（2）氢气的体积是3.36L，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。根据氢原子守恒可判断，硫酸的物质的量也是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L 。
（3）铁的活泼性也弱于锌的，所以能构成原电池，锌还是负极，铁是正极。其中负极反应式为Zn — 2e- = Zn2+。

本题难度：一般

3、选择题  关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大
C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

参考答案：C

本题解析：A 错误表示的反应是放热反应，△H<0
B 错误2A(g)+2B(g) ?3C(g)+D(s)改变压强，平衡会移动，图像中甲、乙平衡之后的反应物的百分含量不会相等。
C 正确使用催化剂，会降低反应的活化能
D 错误溶液中始终都存在钠离子，导电能力不可能为零。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。
（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式                。
（2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，

则X极是    （“正极”或“负极”），电极反应式是     
（3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为                  。
②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是                  。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量            。

参考答案：（1）Cu＋2Fe3＋="=" Cu2＋＋2Fe2＋
（2）负极     Cu－2e－="=" Cu2＋
（3）① 4OH-－4e－="=" O2↑+2H2O或2H2O－4e－="=" O2↑+4H+
4Fe3+ + 4 e－==4Fe2+
②阴极（或铜电极）表面开始有气泡生成   0.06 mol

本题解析：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+

本题难度：一般

5、选择题  将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（　　）
A．增加6.5g
B．减少5.6g
C．增加11.2g
D．减少13g

参考答案：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
?Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
?x? 0.4mol
x=65g×0.4mol2mol=13g，
所以负极质量减少13g．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般