1、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
B．通入氯气的电极为原电池的正极
C．该方法可将化学能完全转化为电能
D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  氨气在科研、生产中有广泛应用。
?
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=?；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为?、?。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=?（保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： ?NO(g)＋?NH3(g)＝?N2(g)＋??(g)?ΔH2＝?。

参考答案：（1）①v(N2)=" Δ" c (N2) /Δt="(0.10-0.06" )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分)?②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）
（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。
（3）（见右图）（2分）

（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) （2分）ΔH2＝－720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）
或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH2＝－360 kJ/mo1

本题解析： （1）①从图像可以看出10分钟内氮气的变化量，因此反应速率v（N2）=Δ c (N2) /Δt="(0.10-0.06" )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1 ；
②与实验II相比，曲线I更快达到平衡，但氮气的平衡转化率要低，而该反应是吸热反应，因此改变的条件应该是升高了反应的温度；与实验II相比，曲线III反应速率也更快达到平衡，但是平衡转化率不同，因此改变的条件应该是加入了催化剂。
（2）已知的反应式为NH4＋ 的水解平衡式，该反应式可以由水的电力平衡式和氨水的电离平衡式结合而得，因此现在要求氨水的电离平衡，只要用水的电力平衡式H2O（l） H＋（aq）+OH-（aq）减去已知的水解平衡式即可，相应的平衡常数K(NH3?H2O)=Kw/Kh=1×10－14 /5.55×10－10 =1.80×10－5 mol·L-1 ?。
（3）pH相同的弱碱和强碱溶液稀释，前阶段强碱溶液的pH值等倍数的降低，弱碱溶液边稀释边电离pH降低比强碱要慢，后阶段稀释接近无限稀释，因此溶液的pH值均不再等倍数降低，而是无限的接近7，但是碱溶液始终是碱溶液，pH值不能等于7。因此曲线如图所示。

（4）用氨气做还原剂还原污染物NO，此处氨气中N的化合价由-3→0价，NO中N的化合价由+2→0价，因此根据得失电子守恒配平方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)，方程式中NO的系数是6，表示还原NO为6mol，因此热效应ΔH2＝6×120kJ=720kJ/mol。由于热化学方程式中系数可以是分数，因此答案也可以是3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH2＝－360 kJ/mo1。

本题难度：困难

3、填空题  利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极?。
正极?。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：

参考答案：（8分）（1）Cu-2e－＝Cu2+?（2分） ；2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+?（2分）
（2）?（4分）

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，是还原剂，做负极，电极反应式是Cu-2e－＝Cu2+。正极材料是金属性弱于铜的金属或石墨，而电解质溶液可以是氯化铁，正极电极反应式 2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+，装置图如下。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的构造原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极