高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(四) 2017-08-06 09:35:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－) B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－) C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋) D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1 参考答案：D 本题解析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。 考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。 本题难度：困难 2、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动 D．将水加热，KW增大，pH不变 参考答案：BC 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 .(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定 A．(1) B．(4) C．(1)(2) D．(1)(3)

参考答案：D

本题解析：若酸为强酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7；若酸为弱酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 ；

本题难度：一般

4、填空题  （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_               个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__        __

参考答案：（4分）（1）_  10-7 NA    个（2）__2:9

本题解析：因为题目告诉PH=11，所以H+浓度应为10-11mol/L。根据溶液离子积的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
（1）该温度下，水是中性，OH-浓度等于H+浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH-）=10-6，物质的量应为10-7，再根据N/NA=n，可得100ml水中含有OH-约有10-7 NA。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)2溶液体积为V1，盐酸溶液体积V2，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由该计算式可得V1/V2=2/9

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，

②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：②            ；③              。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为        。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为     。
（2）X电极发生的电极反应式为                     。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=       。

参考答案：(各2分 共12分)Ⅰ （1）升温或通CO     加入催化剂 （2）0.15 mol·L-1·min-1
Ⅱ（1）Mg  （2）ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—    （3）  13

本题解析：Ⅰ （1）根据图像可知，曲线②③达到平衡的时间均小于曲线①达到平衡的时间，说明反应速率快。其中曲线②平衡时氮气的浓度大，而曲线③平衡时氮气浓度不变。由于正方应 是体积增大的放热反应，则②改变的条件应该是升高温度或通CO，而③改变的条件应该是加入催化剂；
（2）3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO
起始浓度（mol/L）           4                 0
转化浓度（mol/L）           x                3x
平衡浓度（mol/L）         4－x               3x
平衡时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则4－x＋3x＝10，解得x＝3，所以以CO表示的反应速率为9mol/L÷60min＝0.15 mol·L-1·min-1。
Ⅱ（1）根据装置图可知，电池中氢氧根离子向Y电极移动，则Y电极是负极。镁是活泼的金属作负极，则Y电极是Mg；
（2）X电极是正极，次氯酸根在正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH— ；
（3）1L 0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，根据电极反应式ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH— 可知产生0.2mol氢氧根离子。1L 0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量是0.2mol，所以完全反应后溶液中氢氧根离子的物质的量是0.4mol，但其中有0.2mol氢氧根离子与负极产生的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以溶液中氢氧根离子的浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则溶液pH＝13。
考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用

本题难度：困难

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