高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(五) 2017-08-06 09:35:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 (    ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4 2、实验题  （16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表： 滴定次数 盐酸体积 NaOH溶液体积读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 请回答下列问题： （1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。 （3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母） A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡 B．锥形瓶装液前用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成 D．滴定终点时，俯视读数 （4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ； （5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分） A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液 B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视 D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥 3、选择题  下列说法中正确的是 A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性 B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 D．pH值为0的溶液中c(H+) =" 0" mol/L

4、选择题  下列溶液中一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C．c（H+）=c（OH—）的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

5、选择题  室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为
A.1.0×10-7 mol/L
B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-12 mol/L

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