高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(六)

2017-08-06 09:35:27 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )
A．4L0.5mol/LNaCl溶液
B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH
D．2L0.15mol/LNa3PO4

参考答案：B

本题解析：由选项中的数据可知，
A是0.5mol/L；B是0.6mol/L；C是0.4mol/L；D是0.45mol/L，
则0.6mol/L浓度最大，
故选B。
考点：物质的量浓度
点评：本题考查物质的量浓度的比较，明确浓度与溶液的体积无关是解答本题的关键，直接比较数值即可解答，较简单。

本题难度：简单

2、实验题（16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ；
（5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

参考答案：（1）酸式滴定管或移液管                ， _无影响_________
（2）现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色            。
（3）原因是___ＡＢ________________
（4）０.1626mol/L   ，密度g/mL   ；质量分数为   0.6/a %   ；（5）   A

本题解析：标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管或移液管. 锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,对测定结果没有影响，因为锥形瓶本来就要用水洗。判断到达滴定终点的现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色。碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液，没有润洗，使得碱的浓度偏低，要滴定酸消耗的碱就偏多，结果偏高。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失，VHCl="V2-V1" ,V1偏小，取的酸的体积偏小，要的碱的体积偏小，结果偏低。滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视，导致碱的体积偏小，偏低。滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥，对结果无影响。

本题难度：一般

3、选择题下列说法中正确的是
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) =" 0" mol/L

参考答案：A

本题解析：A、在25℃时，水的电离平衡常数为10-14，故纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性，正确，选A；B、溶液在25℃时氢离子浓度大于c(H+)＞10－7 mol/L，则说明c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性，但题目未指明温度，故不选B；C、氢离子浓度越大，pH值越小，故不选C；D、pH=0，说明氢离子浓度为1mol/L,故不选D。
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，水的离子积常数。

本题难度：一般

4、选择题下列溶液中一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C．c（H+）=c（OH—）的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

参考答案：C

本题解析：A.只有在25℃，pH=7的溶液才是中性溶液，错误；B.由硫酸与氢氧化钠等物质的量反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，错误；C．中性溶液的本质原因是c（H+）=c（OH—），正确；D.CO2是非电解质，溶于水形成酸性溶液，错误；选C。
考点：考查溶液的酸碱性判断。

本题难度：一般

5、选择题室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为
A.1.0×10-7 mol/L
B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-12 mol/L

参考答案：D

本题解析：室温下，在pH＝12的某溶液中，水电离可能是被抑制或被促进，若被抑制水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol/L，若被促进，则水电离的c(OH-)为1.0×10-2 mol/L．

本题难度：简单

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