参考答案：A

本题解析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A
考点：化学计算

本题难度：一般

4、填空题  （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
（4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

参考答案：（14分）1×10-14
（1）＞  ＜   0.01   CH3COOHCH3COO-+H+
（2）①    （3）③ ① ②
（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     抑制Fe3+水解

本题解析：常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积就是是的离子积常数，数值等于1×10-14。
（1）常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于c(OH-)，此时pH大于7；氢离子浓度的负对数是pH，所以在pH＝2的情况下，c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式是
CH3COOHCH3COO-+H+。
（2）由于盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均为3的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度是相等的，但醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选①。
（3）氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（4）氯化铁也是强酸弱碱盐，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。
考点：考查溶液酸碱性的判断、盐类水解的应用等
点评：在判断溶液酸碱性，不能直接根据pH和7的大小进行比较，因为只有在常温常压下，才是符合该关系式的。而氢离子和OH－浓度的相对大小是在任何条件下都是成立的。

本题难度：一般

5、填空题  （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
碳酸______
硫酸______
（2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．
（2）加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．

参考答案：（1）碳酸是弱电解质，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；硫酸是强酸完全电离；H2SO4=2H++SO42-；
故答案为：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；
（2）（1）固体氢氧化钠溶于水，产生氢氧根离子促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度减小；
（2）加入氟化钠，溶解后电离出氟离子抑制氢氟酸的电离，氢离子浓度减小；
故答案为：正，减小，逆，减小

本题解析：

本题难度：简单