1、实验题  在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗??(填“同意”或“不同意”)，原因是?。
另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是??
已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO3的物质的量是?mol。

参考答案：不同意（1分）?浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同（2分）
加水稀释看能否由绿色变为蓝色（2分，其它合理答案均可）
0.2mol（2分）

本题解析：因溶液的颜色由有色离子的浓度来决定，而Cu2+浓度相同，颜色应该相同，故答案为：不同意； 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同。
因除去NO2若颜色变蓝，则是由于Cu2+与NO2混合的结果，故答案为：加水稀释看能否由绿色变为蓝色。
Cu与足量的稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在这个方程式中我们可以知道有2mol硝酸被还原成NO，参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是4：1，而0.3molCu和0.8molHNO3完全反应，所以硝酸物质的量为0.8mol，则被还原的HNO3物质的量是0.2mol。
点评：本题主要考查了铜与硝酸的反应，根据问题情景，运用所学知识来解决问题，培养了学生分析问题解决问题的能力，题目难度中等。

本题难度：一般

2、实验题  (9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4 ?CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸)?

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.

参考答案：（1）；否（1分）
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4（1分）
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（1分）
（2）Na2CO3（1分）；稀（或稀HC1）和澄清石灰水（1分）；a b c f（2分）

本题解析：(1)仿照CO2与过氧化钠的反应方程式可写出或直接配平：
（2）本质是检验的存在，该方案明显不合理：
①原溶液中即使没有，但与加入的氯化钡溶液形成的BaSO3可被稀HNO3氧化为BaSO4
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为，最终也可以得到同样的现象
正确的检验过程是：先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则可证明有Na2SO4存在
(2)CO被Na2O2氧化：Na2O2+CO=Na2CO3
Na2CO3属于碳酸盐，可用酸与其反应产生CO2，再通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现；
由于H2C2O4 ?CO2↑+CO↑+H2O，产生的CO中含有CO2，故应先用碱液吸收CO2，则装置接口的连接顺序为：a b c f

本题难度：一般

3、实验题  用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH ?7(填“<”、“=”或“>”），显?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为?；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为?。
(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）?。
A．氨水与氯化铵发生化学反应? B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

参考答案：（1）＜?酸? NH4++H2ONH3·H2O+H+
（1）H2?（3）C

本题解析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。
（2）氯化铵显酸性，所以能和镁反应产生氢气。
（3）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。加入少量氯化铵固体，增大NH4＋浓度，抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH减小，答案选C。

本题难度：一般

4、实验题  （18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是?
（2）浓硫酸的作用是?。与研究目的直接相关的实验现象是? ________________? _?。
（3）虚框中的装置应选择??（填“B”或“C”），其盛放的试剂
为??（填试剂名称）；使用该装置的目的是?；该装置内发生反应的化学方程式为??。
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是?。
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入?（填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

参考答案：（18分）（一）
（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2分）
（2）吸收气体中的水；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）
（各空2分，共4分）
（3）B?；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空气；2NaOH + Cl2 ="=" NaCl + NaClO+ H2O （各空2分，共8分）
（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2分）
（2）氯化钠（加入盐酸错误）（2分）

本题解析：通过实验设计与探究，研究反应原理及物质的性质
(一)（1）混有水蒸汽的氯气，先通过浓硫酸，得到干燥的氯气；随后氯气分别与干燥、湿润的有色面条接触，很明显是对比实验，比较干燥的、潮湿的氯气的漂白性差异
（2）浓硫酸吸收气体中的水，必然导致干燥的有色面条无变化，但与湿润的有色布条可生成次氯酸，最终导致其褪色
（3）由于氯气有毒，不能直接排放到空气中，而C装置是个密封装置，不正确，故应选择B装置：氯气可被碱液吸收2NaOH + Cl2 ="=" NaCl + NaClO+ H2O
（二）（1）红色物质必须是铝置换出的铜单质：2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
（2）实验中两盐溶液溶质的差别无所谓就是阴离子的不同，导致了反应现象的不同，故可在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象后，再加入含有氯离子溶液即可，为了不改变溶液的酸碱性，最好加入氯化钠溶液，再观察现象

本题难度：一般

5、实验题  (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
[理论分析]
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：?
?；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是?
?。
[实验设计]
（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：