1、填空题  （12分）（1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ?vC（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A．5s时NO2的转化率为75%
B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C．3s时化学反应处于平衡状态
D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

参考答案：C

本题解析：A、根据图像5s时NO2的浓度为0.5mol?L?1，则转化率为：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正确；B、该反应为放热反应，所以0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高，正确；C、NO2的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；D、因为该容器绝热恒容，9s时再充入N2O4，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。?

回答下列问题。?
（1）写出B的电子式?。
（2）写出FG的离子方程式?。
（3）根据题图写出相关的化学方程式?。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是?。?
?
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是?（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是?。?
A．降低温度?B.增加C的物质的量? C.加了催化剂?D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是?。

参考答案：（1（1分）?
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?（3分）
（3）N2+3H2?2NH3?（3分）
（4）25.1<a<64.2?（2分）
（5）D? B?（4分）?
（6）催化剂在该温度下活性最大?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．增加A的质量，B的转化率降低
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C．通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动
D．B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m

参考答案：D

本题解析：A是气体，增加A的质量，则平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A不正确；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的，所以混合气体的平均相对分子质量变大，B不正确；通入稀有气体压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，C不正确；根据反应速率在之比是相应的化学计量数之比可知，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（?）

A．a端上升，b端下降
B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：向外拉活塞时，平衡2NO2=N2O4向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强，因此a端下降，b端上升，所以B正确。

本题难度：一般