1、判断题  (6分)如果你的邻居或友人最近买进一套新居室(或新装修了原来的住房)，请你给他提2点住房建议：
(1)______________________________________________ __________________________；
(2)________________________________________________________________________。

参考答案：过2个月搬进去居住?打开门窗散发室内毒气?住前请质检站对室内主要污染物进行检测(任选2点)

本题解析：新居室(或新装修了原来的住房)中装修材料中会散发出甲醛等有害气体，危害人体健康，所以，搬进新前建议为：打开门窗散发室内毒气一段时间；过几个月后再搬进去居住；还可以请质检站对室内主要污染物进行检测等；

本题难度：简单

2、选择题  “酸雨”的形成主要是由于
[? ]
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．含磷洗衣粉的使用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是
A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

参考答案：C

本题解析：A．从海水提取的物质如水、NaCl不需要通过化学反应就能实现。正确。B．大量的氮、磷废水排入海洋，会导致水中的植物疯狂生长，使水呈红褐色引发赤潮，水因缺氧发臭。水质恶化。正确。C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入还原铁粉。加入生石灰是为了防止食物受潮。错误。D．酶是具有生物活性的蛋白质，其发挥作用的适宜温度是室温，所以保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉。正确。

本题难度：一般

4、计算题  (8分)水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O2CO2+H2O。1 L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10 ppm(即质量分数为百万分之十)，此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.009 2 g·L-1,水的密度为1 g·mL-1。
(1)写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
(2)这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？

参考答案：(1)C6H10O5+6O26CO2+5H2O
(2)这条河水的BOD是0.011 9 g·L-1；河水中的鱼类不能生存

本题解析：取1 L河水为计算基准，其中有机物为1 000 g×10×10-6=1×10-2 g
C6H10O5+6O26CO2+5H2O
162 g? 192 g
1×10-2 g? m(O2)
即,m(O2)=1.19×10-2 g。
故这条河水中的BOD为0.011 9 g·L-1,BOD＞0.009 2 g·L-1,鱼类肯定不能生存。

本题难度：简单

5、填空题  甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)?△H1
（1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g)?△H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)?△H3
则CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g)的△H＝?。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH?0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是?。
（3）
一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，发生反应：CH3OH(g) ?CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=?。
该温度下，CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g)的平衡常数K=?。
相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a．平衡常数? b．CH3OH的平衡浓度? c．达到平衡的时间? d．平衡时气体的密度
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
①充入CH3OH的电极为?极；
②负极反应的电极反应式为?。

参考答案：（1）△H1+△H2 －△H3 。（2分）
（2）<；（1分）?在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）
（3）0.125mol·L－1· min－1；（2分）? 4 L2·mol－2；（2分）? d。（1分）
（4）①负；（1分）?②CH3OH － 6e－+8OH－= CO32－+6H2O。（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律①+②—③可知，CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g)?△H＝△H1+△H2 －△H3
（2）由图示可知，在相同的压强下，升高温度时CO的转化率降低，即升温平衡左移，正反应是放热反应，ΔH<0
相对低温有利于提高产率，且在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故选择条件为250℃、1.3×104kPa
（3）反应：CH3OH(g) ?CO(g) + 2H2(g)
初n：? 1? 0? 0
△n：? 0.5? 0.5? 1
平衡n：? 0.5? 0.5? 1
v(CH3OH)== 0.125mol·L－1· min－1；
该温度下，CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g)的平衡常数K=4 L2·mol－2；
恒容、恒温情况下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍：
a．平衡常数只与温度有关，是定值；
b．相当于加压，CH3OH的平衡浓度将大于原平衡浓度的两倍
c．增加反应物浓度，反应速率加快，达到平衡的时间将减小，但没有定量关系
d．混合物的质量为原先的两倍，故平衡时气体的密度为原先的两倍，符合题意
（4）燃料电池中通入氧气的一极得电子，为正极，而燃料甲醇失电子，做负极
电池总反应为：2CH3OH＋3O2+4OH—=6H2O+2 CO32－
正极反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
总反应减去正极反应得到负极反应：CH3OH － 6e－+8OH－= CO32－+6H2O

本题难度：简单