1、选择题  用氢氧化钠固体配制480mL?0.1mol/L?NaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）
A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
B．需1.92?g氢氧化钠固体
C．没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高
D．洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏

参考答案：A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用）．
所以需要的玻璃仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用），故A正确；
B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml?0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠质量为0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g，故B错误；
C、溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却就转移定容，冷却后所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；定容时俯视，导致导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；
D、溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，故不须干燥即可使用；最后需上下颠倒，反复摇匀，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
③用量筒量取___________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸；
④将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
⑦改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
（1）将上述操作按正确顺序排列_____________________
（2）在横线上填空。
（3）若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度___________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1。

参考答案：（1）③④⑥⑤⑧⑦②①
（2）③11.1；④浓硫酸；蒸馏水；⑥100mL容量瓶；⑦凹液面与刻度线相切
（3）小于；小于

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸______
ml．需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度______（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．

参考答案：36%的醋酸的物质的量浓度为c=1000×1×36%60mol/L=6mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算36%的醋酸的体积，设36%的醋酸的体积为xmL，所以xmL×6mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈4.2．
所需36%的醋酸的体积为4.2mL．
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）36%的醋酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管．
由图可知定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所以所配溶液浓度偏小．
故答案为：4.2mL；?250?ml容量瓶；?胶头滴管；?偏小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥⑦
D．⑤⑥⑦