1、选择题  碳原子的基态外围电子排布式正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

2、简答题  下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是______；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是______．
（3）元素⑧的外围电子排布式为______，该元素原子中未成对电子数为______．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．

在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______．

3、填空题  （二选一）【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①?Ni原子的价电子排布式是______________。
②?该合金储氢后，含1mol?La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________?。

4、填空题  （二选一）【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①?Ni原子的价电子排布式是________________。
②?该合金储氢后，含1mol?La的合金可吸附H2的物质的量为___________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是______________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________，其中心原子N的杂化方式是_______________。

5、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是
[? ]
A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键
C．杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾