1、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、SO42-、CO32-、Na+
B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3-　
D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

参考答案：B

本题解析：试题分析：在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
考点：离子共存问题。
点评：掌握离子不能共存的情况。

本题难度：简单

2、填空题  铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
?Cr2O72- +?Fe3O4 +??H+ →?Cr3+ +?Fe3+ +?H2O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式?、
?。
（3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O?② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为?（保留四位有效数字）。

参考答案：（1）
?（4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分）
（2）Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O?（1分）
CrO2- + 2H2O + CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-（1分）
（3）0.1000 mol/L（2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。

本题解析：（1）根据质量守恒和得失电子守恒不难写出相关化学方程式；
（2）根据反应物和产物，不难写出相关化学方程式：Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O ；CrO2- + 2H2O + CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-；
（3）根据方程式得到：Cr2O72- -------3I2 ------6S2O32-×6=0.025L×c（Na2S2O3），c（Na2S2O3）="0.1000" mol/L。

本题难度：困难

3、填空题  现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、C1-、Br-、CO32-、SO42-、
NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓，②A+D→白↓，③B+C→白↑+↓④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H+]=[OH-]
⑥B溶液中[H+]=1×10-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________；B为___________；C为___________；D为___________；E为___________。写出③步反应的离子方程式：______________________________。

参考答案：

A：BaC12；B：K2CO3；C：A12(SO4)3；D：AgNO3；E：NH4Br；
③2A13++3CO32-+3H2O==2A1(OH)3+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是?，氧化产物是?（填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是?。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为?，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为?。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
?。

参考答案：（1）-1价的I，I2。?（2）Cl-、Br-；?（3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）

本题解析：（1）还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以首先氧化I－，其氧化产物是单质碘。
（2）0.15mol氯气得到0.3mol电子，而I－只能失去0.2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，还能氧化0.1molFe2＋，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl-、Br-。
（3）0.2molI－、0.2molFe2＋、0.1molBr－共失去0.5mol电子，所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子，物质的量是0.2mol，则其浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
（4）氯气具有氧化性，能氧化单质碘，方程式为
I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+。

本题难度：一般

5、选择题  在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、HCO-3、Cl-
B.Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
C.NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D.Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4

参考答案：B

本题解析：在强碱性溶液中HCO-3、NH+4、Al3+、Fe3+．不能大量存在，故A、C、D错，只有B正确．

本题难度：一般