1、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、SO42-、CO32-、Na+
B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3-　
D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

2、填空题  铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
?Cr2O72- +?Fe3O4 +??H+ →?Cr3+ +?Fe3+ +?H2O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式?、
?。
（3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O?② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为?（保留四位有效数字）。

3、填空题  现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、C1-、Br-、CO32-、SO42-、
NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓，②A+D→白↓，③B+C→白↑+↓④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H+]=[OH-]
⑥B溶液中[H+]=1×10-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________；B为___________；C为___________；D为___________；E为___________。写出③步反应的离子方程式：______________________________。

4、填空题  （本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是?，氧化产物是?（填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是?。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为?，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为?。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
?。

5、选择题  在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、HCO-3、Cl-
B.Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
C.NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D.Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4