1、选择题  要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是
[? ]
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH
D．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为?。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①?
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是?mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为?。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是?，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入?（写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是?、?。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是?。

参考答案：（15分）
Ⅰ．（1）2Fe3++2I－＝2Fe2+ +I2 ?（2分）；
（2）2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O （2分）；22（2分）；
（3）I－>Fe2+>SCN－ ?（2分）
Ⅱ．（4）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 （2分）；N2 （1分）
（5）Fe2+、NH4+?（各1分，共2分）；
溶液的pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合（2分）

本题解析：
（1）Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。
（2）酸性条件下H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和水。反应③中H2O2作氧化剂，S和N被氧化，每生成1molN2转移22mol电子。
（3）由2Fe3++2I－＝2Fe2+ +I2 可知还原性I->Fe2+；由FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化可知还原性SCN-<Fe2+。
（4）用硫酸除去铁表面的铁锈。为防止氧气对脱氮的影响，可通入氮气。
（5）由图像可知t1时刻前生成的阳离子是Fe2+、NH4+。Fe与NO3-生成Fe2+和NH4+，Fe2+浓度没有增大可能的原因是溶液pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

参考答案：A

本题解析：B氨水不能拆开。C，NaHCO3电离出HCO3-，D没配平。A正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中不是电解质的是
A.BaSO4
B.CH3COOH
C.漂白粉
D.Ca(OH)2

参考答案：C

本题解析：单质和混合物不是电解质，C错误。BaSO4是盐，醋酸是酸，Ca(OH)2为碱，都是电解质。

本题难度：困难

5、选择题  对某些离子的检验及结论一定正确的是?（?）
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

参考答案：B

本题解析：A中，可能有亚硫酸根，被氧化成硫酸根离子。B中正确。C中还可能有钙离子等。D使蓝色石蕊试纸变红，则气体呈酸性，一定不是氨气，所以原溶液中没有铵根离子。
点评：本题属于简单题，综合性不高，难度不大。

本题难度：一般