1、选择题  元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第七周期0族
B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族
D．第七周期第ⅦA族

2、填空题  （10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第??周期，??族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是?（写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____?；
（3）XW2的电子式为?；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为??；?

3、填空题  （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置?；化合物M中含有的化学键类型有?
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：?；写出C与A形成的18e－化合物的电子式?；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：?
（4）写出题中生成M的化学方程式?

4、选择题  有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A．B<C<A? B．A<B<C
C．C<B<A? D．B>C>A

5、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 ?（?）?

A．Z 是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

1、选择题  元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第七周期0族
B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族
D．第七周期第ⅦA族

参考答案：C

本题解析：稀有气体最后一种元素原子序数为86，在第六周期，排满第七周期为32种元素，第七周期的稀有气体原子序数为118，故119号在下一周期的第ⅠA族，C正确；故选C。

本题难度：简单

2、填空题  （10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第??周期，??族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是?（写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____?；
（3）XW2的电子式为?；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为??；?

参考答案：（共10分）
（1）三，VIA族；（各1分）
（2）NH3（2分）；用湿润的红色石蕊试纸检验（1分），试纸变蓝（1分）
（3）略（2分）；（4）H3PO4（2分）；

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置?；化合物M中含有的化学键类型有?
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：?；写出C与A形成的18e－化合物的电子式?；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：?
（4）写出题中生成M的化学方程式?

参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；离子键、（极性）共价键；（2）H2O>NH3>SiH4；H2O2的电子式：
（3）H2O的形成过程：（4）NH3+HNO3=NH4NO3

本题解析：根据题意可得：A是H，B是N；C是O；D是Na；E是Si。（1）Si元素核外电子排布是2、8、4，在周期表中的位置是位于第三周期第ⅣA族；化合物M是NH4NO3,是离子化合物。在阳离子和阴离子中都含有极性共价键，所以在该化合物中含有离子键和减小共价键。（2）元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性O>N>Si，所以O、N、Si形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>SiH4；O与H形成的18e－化合物H2O2的电子式是；（3）H2O的形成过程电子式表示是：；（4）生成M NH4NO3的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。

本题难度：一般

4、选择题  有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A．B<C<A? B．A<B<C
C．C<B<A? D．B>C>A

参考答案：B

本题解析：重点考查了微粒半径的大小比较：首先是电子层数越大半径越大，如果层数相同则核电荷数越大半径越小。三元素在周期表中的位置关系如图所示：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 ?（?）?

A．Z 是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

参考答案：D

本题解析：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则
A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；
B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；
D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．
故选D。
点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质。

本题难度：简单