1、选择题  一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为
[? ]
　　正极　负极　电解质溶液
A．Cu 　　Zn 　　H2SO4
B．Cu 　　Zn 　　CuSO4
C．Zn 　　Cu 　　ZnCl2
D．Fe 　　Zn 　　CuCl2

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （8分）请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的?（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。
A．醋酸钠溶液? B．碳酸钙粉末? C．稀硫酸? D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是?（填序号）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O ?B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4?D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是?。

参考答案：（1）①EF、EF；②AC；
（2）①BD；②锌与硫酸铜发生置换反应形成锌铜原电池，能加快反应速率。

本题解析：（1）有图像可知：在EF段单位时间内产生的CO2气体最多。因此化学反应速率最快。在EF段收集的二氧化碳气体的物质的量也最多。[②A．加入醋酸钠溶液，发生反应强酸HCl变为弱酸CH3COOH，c(H+)减小，反应速率减慢。正确。B．碳酸钙粉末，由于固体的接触面积增大，所以反应速率加快。错误。C．稀硫酸，发生反应产生难溶性的硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，使物质接触面积减小，反应速率减慢。正确。D．浓盐酸c(H+)增大，反应速率加快。错误。（2）①原电池是摆化学能转化为电能的装置。因此若能设计为原电池，该反应应该是氧化还原反应。只有BD符合题意。②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，首先发生反应：Zn+ CuSO4= Cu+ZnSO4。产生的Cu附着在Zn上，Zn、Cu及硫酸就构成邻位原电池。由于发生原电池反应，所以反应速率大大加快。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl--2e-→Cl2↑

参考答案：A．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe为负极，则负极反应式为Fe→Fe2++2e-，正极反应可能为析氢或吸氧的反应，故A错误；
B．氢氧燃料电池负极为氢气，正极为氧气，则正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则与电源负极相连的是纯铜，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上阴离子放电，所以阳极的电极反应式2Cl--2e-→Cl2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

[? ]
A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于如图所示装置的叙述中正确的是（　　）

A．可将电能转化为化学能
B．铜是正极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在锌片表面被还原

参考答案：A．如图装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A错误；
B．电池工作时，活泼金属Zn为负极，失电子被氧化，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，有气泡，故B正确；
C．电流由正极（Cu）经导线流向负极（Zn），故C错误；
D．氢离子在正极（Cu）得电子被还原生成氢气，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单